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A 试题分析：实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤步骤如下：①检查装置的气密性②加入药品③把试管固定到铁架台上④点燃酒精灯加热(先预热，注意：一定要让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)⑤收集气体（可以使用排水法、向上排空法）⑥把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）⑦熄灭酒精灯（如先熄灭酒精灯再把导气管从水槽取出则会造成倒吸现象）。
所以本题中A项正确。试管，铁架台，导管，酒精灯——组成气体发生装置，试管口略向下倾斜。水槽，集气瓶 ——组成收集装置。一般使用排水法收集气体！希望对你有帮助！
取决于电解质溶液的酸碱性
酸性：
正极：2O₂ + 8e⁻ + 8H⁺ = 4H₂O
负极：CH₄ - 8e⁻ + 2H₂O = CO₂↑ + 8H⁺
碱性：
正极：2O₂ + 8e⁻ + 4H₂O = 8OH⁻
负极：CH₄ - 8e⁻ + 10OH⁻ = CO₃²⁻ + 7H₂O
甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。作为化工原料，可以用来生产乙炔 、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
扩展资料：
通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。
以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氢和少量的乙烷（杂质）的混合物。
空气中的氧气绝大多数为三线态氧。紫外线的照射及一些有机分子对氧气的能量传递是形成单线态氧的主要原因。单线态氧的氧化能力高于三线态氧。取决于电解质溶液的酸碱性
酸性：
正极：2O2 + 8e + 8H+ = 4H2O
负极：CH4 - 8e + 2H2O = CO2↑ + 8H+
碱性：
正极：2O2 + 8e + 4H2O = 8OH-
负极：CH4 - 8e + 10OH- = CO32- + 7H2O
k0H是碱，氧气是非金属单质，两者不发生置换反应
收集干燥的氧气用向上排空气法。
排水法（因为氧气不易溶于水，不与水反应），优点：收集气体纯净
向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。
向上排空气法收集干燥氧气的步骤：
1、取氯酸钾、二氧化锰约3：1，混合均匀，放入试管底部。
2、固定好试管，并将导管插入水槽中，将盛满水的集气瓶倒立于水槽中。
3、热后，将酒精灯火焰固定在试管内混合物靠管口的部分。
4、当气泡开始从瓶口逸出时，取出导气管，盖好玻璃片，将盛满氧气的集气瓶正立于台面上，用同样的方法再收集1～2瓶氧气。
5、先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，停止实验。
向下排气
氯酸钾制取氧气文字表达式是氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。化学方程式为2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑。
若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。
高锰酸钾制氧气的化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量=158.034)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。正交晶系。1659年被西方人发现。中文俗称： 灰锰氧。
1.装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出）,检查装置的气密性。
2.将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
3.将试管固定在铁架台上。（①注意试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；②铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处）
4.点燃酒精灯，加热试管。（加热时先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。）
5.当导管口有连续均匀的气泡放出时开始收集。（①在加热前就应把集气瓶充满水后倒放入水槽中等待收集；②开始有气泡不要就收集，否则收集的气体中混有空气；③当集气瓶口有大量气泡溢出时，证明已满。）
6.收集完毕，将导管移出水面。
7.熄灭酒精灯，停止加热。
铜与硝酸钾很难直接反应。如果硝酸钾溶液中加入了盐酸，相当于溶液中有了硝酸就可以反应了。
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO＋4H2O
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